Гей-Люсса́ка зако́ны - 1) закон теплового расширения газов: объём V данной массы идеального газа при постоянном давлении линейно возрастает с температурой: V_t = V₀(1 + αt), где V₀ и V_t - соответственный первоначальный объём газа и при температуре t, α - изобарный коэффициент термического расширения. 2) Закон объёмных отношений: при постоянном давлении и температуре объёмы реагирующих друг с другом газов, а также объёмы газообразных продуктов реакции относятся как небольшие целые числа. Например, в реакции Н₂ + Cl₂ = 2HCl отношение объёмов газов равно 1 ? 1 ? 2. Справедлив лишь для идеального газа. Установлены Ж. Л. Гей-Люссаком соответственно в 1802 и 1808.

* * *

ГЕЙ-ЛЮССАКА ЗАКОНЫ - ГЕЙ-ЛЮССА́КА ЗАКО́НЫ, законы, описывающие некоторые свойства идеальных газов. Это одни из основных газовых законов, открытые в начале 19 в. Ж. Л. Гей-Люссаком (см. ГЕЙ-ЛЮССАК Жозеф Луи).

Закон теплового расширения газов

Это один из основных газовых законов, описывает изобарные процессы (см. ИЗОБАРНЫЙ ПРОЦЕСС) в идеальных газах (см. ИДЕАЛЬНЫЙ ГАЗ). Закон открыт независимо Ж. Л. Гей-Люссаком в 1802 г. и Дж. Дальтоном (см. ДАЛЬТОН Джон) в 1801 г.

Согласно закону теплового расширения газов: объем V данной массы газа при постоянном давлении газа прямо пропорционален изменению температуры:

V = V_o(1+t),

V_o - начальный объем газа;

t - разность начальной и конечной температур;

- коэффициент теплового расширения газов, = (1/273,15)К^-1.

Коэффициент одинаков для всех газов.

В термодинамической шкале температур закон Гей-Люссака можно записать следующим образом:

При постоянном давлении для постоянной массы газа (p = const, m = const):

V₁/V₂ = T₁/T₂ = const.

Закон справедлив только для идеальных газов, реальные газы (см. РЕАЛЬНЫЙ ГАЗ) подчиняются ему при температурах и давлениях, далеких от критических значений. Является частным случаем уравнения Клайперона (см. КЛАПЕЙРОНА-КЛАУЗИУСА УРАВНЕНИЕ).

Другие законы

В 1802 г. Ж. Гей-Люссаком был также уточнен закон Шарля (см. ШАРЛЯ ЗАКОН), описывающий изохорные процессы (см. ИЗОХОРНЫЙ ПРОЦЕСС) в идеальных газах, который иногда называют его именем.

В 1808 г. Гей-Люссаком установлен закон объемных отношений (см. ОБЪЕМНЫХ ОТНОШЕНИЙ ЗАКОН).

ГЕЙ-ЛЮССАКА ЗАКОНЫ - 1) Закон теплового расширения газов: объем V данной массы идеального газа при постоянном давлении линейно возрастает с температурой: Vt = Vo (1 + ?t), где Vo и Vt - соответственно первоначальный объем газа и при температуре t, ? - изобарный коэффициент термического расширения.

2) Закон объемных отношений: при постоянном давлении и температуре объемы реагирующих друг с другом газов, а также объемы газообразных продуктов реакции относятся как небольшие целые числа. Напр., в реакции Н2 + Сl2 = 2НСl отношение объемов газов равно 1:1:2. Справедлив лишь для идеального газа. Установлен Ж. Л. Гей-Люссаком соответственно в 1802 и 1808.

Составить слова из слова гей-люссака законы